화학공학소재연구정보센터
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  •  김병욱  (2020/05/09)추천0   조회수353
  • Cl2는 무극성분자이고 분자량은 71이며 -34도의 끓는점을 갖는데
    HBr은 극성분자이고 분자량은 80.91이며 -66.38도의 끓는점을 갖습니다.
    왜 브로민화수소가 쌍극자쌍극자힘도 작용하고 분자량도 더 커서 분산력도 큰데도 염소기체보다 끓는점이 더 낮은 것인가요?

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  •  박수민  (2020-05-11 09:37:55) +덧글답변   공감0   비공감0  
  • Cl2는 공유결합을 하고 HBr은 쌍극자 간의 반데르발스힘으로 결합을 하는데 반데르발스 결합력 < 공유결합력 이여서 HBR의 끓는점이 더 낮은 것이라 생각합니다.
  •     물리화학조교  (2020-06-15 09:52:32) 공감0   비공감0  
  • 맞습니다~
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